Векторная модель многоэлектронного атома - OXFORDST.RU

Векторная модель многоэлектронного атома

Векторная модель атомов

Движение электронов в других атомах (помимо H) определяется теми же квантовыми числами (можно и n, l, j, mj). Но влияние на движение электрона других электронов приводит к тому. Что его энергия зависит и от числа l (кроме n).

Механические и магнитные моменты атомов складываются из орбитальных и спиновых моментов отдельных электронов.

Возможны два случая:

1. Если орбитальные моменты связаны между собой сильнее, чем с и наоборот (такая связь называется LS-связью), то все моменты складываются в суммарный орбитальный момент атома , а все в суммарный спиновый момент . А потом находится полный момент атома .

Результирующий орбитальный момент импульса для SL-связи

где L – орбитальное квантовое число атома.

Для двух электронов

Проекция момента импульса атома на некоторое напр-е

Также и для полного спинового момента

S – в зависимости от четного или нечетного числа электронов

Тогда полный орбитальный момент атома

Векторная модель строится по следующим правилам. Пусть известен модель момента импульса и его одна проекция М и Мz (Мx и Мy – не определены). Следовательно, может иметь направление одной из образующих конуса (совершает прецессию).

То, что проекция полного момента атома квантуется, было доказано опытами в 1922 году Штерном и Герлихом.

Состояние электронов в атомах позволяет объяснить принцип Паули (1925 г.): в одном и том же атоме (или другой квантовой системе) не может быть двух электронов (либо других частиц со спином ), обладающих одинаковой совокупностью квантовых чисел. (В одном и том же состоянии не могут находится 2 электрона).

Тогда кратность выражения уровня будет определяться

Оболочка
На уровне с энергией n = 1 2 эл. K
n = 2 8 эл. L
n = 3 18 эл. M
n = 4 32 эл. N
n = 5 50 эл. O
P

Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атомов.

Принцип запрета Паули

Состояние электронов в атомах позволяет объяснить принцип Паули (1925 г.): в одном и том же атоме (или другой квантовой системе) не может быть двух электронов (либо других частиц со спином ), обладающих одинаковой совокупностью квантовых чисел. (В одном и том же состоянии не могут находится 2 электрона).

В таблице все возможные квантовые состояния атома водорода и соответствующие им ориентации орбитального и спинового моментов электрона. Стрелками обозначены направления векторов. Учет приводит к тому, что уровни энергий, описываемые формулой (), расщепляются на несколько уровней, соответствует нескольким значениям и .

Распределение электронной плотности для состояний с заданным главным числом , но с разными значениями орбитального и магнитного — квантовых чисел, существенно отличаются. Хотя, согласно формуле (), им соответствует одна и та же энергия ().

Учебное пособие: Векторная модель многоэлектронного атома

11.1 Микросостояния и атомные термы в приближении Рассела-Саундерса.

Этот раздел целесообразно рассмотреть на конкретных примерах.

Содержание. Электронная конфигурация. Микросостояния и их систематизация. Порядок учёта кулоновских взаимодействий и постадийная классификация дискретных электронных уровней и состояний атома (электронно-ядерное притяжение и орбитальные уровни, межэлектронное отталкивание и атомные термы Рассел-Саундерса, спиновая корреляция и запрет Паули). Суммарные квантовые числа ML,MS,L,S. Атомное внутреннее квантовое число J. Термы нормальные и обращённые. Правила Хунда (1-е, 2-е и 3-е). Относительная шкала энергии атомных термов. Спектральные переходы и правила отбора. Атомные уровни в магнитном поле, эффект Зеемана (практикум).

Электронная конфигурация представляет собой исходное понятие. Оно определяется в нулевом приближении в оценке энергии. Далее постепенно учитываются всё более тонкие взаимодействия, и возникает более точная картина состояний и уровней многоэлектронного атома. Если атомный подуровень заселён не полностью, то возникает несколько различных микросостояний. Их характеристики непосредственно определяются комбинаторикой размещений электронов в системе спин-орбиталей.

Если n электронов заселяют g спин-орбиталей, то одно из формальных обозначений конфигурации (g,n). В её пределах число возможных микросостояний определяется согласно статистике Ферми: W(g,n) = g!/[n! (g — n)!].

Пример 1: основная электронная конфигурация атома углерода C (1s22s22p2).

Конфигурация p2 (атомы IV группы элементов C, Si . ). W(6,2) = 6! / [2! (6 -2) !]=15

Орбитальные распределения двух электронов

Возможно всего шесть размещений внутри p-АО без учёта спина Орбитальные распре-деления можно охарак-теризовать комбинаци-ями квантовых чисел частиц (m1, m2):

(+1,+1) А ( 0, 0) Б ( -1, -1) В (+1, 0) Г ( +1, -1) Д ( 0, -1) Е

Комбинации пространственных (орбитальных) состояний частиц в коллективе легко описать разными способами. Возможные спиновые комбинации в системе двух частиц-фермионов с половинным спином (электронов, протонов) можно представить разными способами. Можно изобразить ориентации спинов разными символами (стрелками, знаками или греческими буквами). Результат сложения компонент момента импульса вдоль оси вращения представим в одной из строк таблицы значениями суммарного магнитного квантового числа. Все возможные комбинации спиновых векторноотдельных электронов попадут в таблицу:

Микросостояния в рамке,

выделенные на тёмном фоне,

не удовлетворяют и должны

быть исключены из

Из сочетания одного из орбитальных и одного из спиновых распределений с учётом запрета Паули (на одной и той же орбитали запрещены комбинации с параллельными спинами aa и bb) получается одна из возможных спин-орбитальных комбинаций. Такую комбинацию (размещение) называют микросостоянием оболочки. Микросостояния, выделенные жирным шрифтом в каждой отдельной ячейке таблицы, физически тождественны (). Нет способов различить состояния отдельных частиц в пределах общей орбитали — фазовой ячейки. Всего получено 15 микросостояний электронной оболочки в исследуемой конфигурации. Сравним разные приёмы табулирования признаков микросостояний.

С помощью двойки чисел (ML, MS) можно частично охарактеризовать микросостояние оболочки, но это ещё не исчерпывающая характеристика.

Основное! Согласно законам сохранения в стационарных циклических движениях в классической механике следует, что в отсутствие внешних воздействий сохраняющимися динамическими величинами являются скалярная величина — энергия и векторная величина-момент импульса: . Эти законы сохранения справедливы и в квантовой механике, и коллективные многоэлектронные стационарные состояния оболочки атома, которые обозначим с помощью волновых функций , характеризуются постоянстовом этих величин.

10.1 Из-за неразрешимой сложности задачи невозможно получить весь спектр состояний-уровней многоэлектронного атома дедуктивным математическим способом подобно тому, как это делается в простых задачах квантовой механики в том числе и для водородоподобного атома. Количественный расчёт даже отдельного электронного уровня атома весьма непростая задача, но, тем не менее, классификация многоэлектронных состояний (и уровней) оболочки возможна и без количественной точности. Это достигается с помощью анализа вектора возможного момента импульса, и делается это как бы в обход прямого анализа уровней энергии. Оказывается достаточным классифицировать свойства суммарных орбитального и спинового моментов электронной оболочки. Эта классификация несложна, и достаточно наглядна.

Воспользуемся для неё следующими свойствами:

10.2. Основной характеристикой каждого стационарного состояния электронной оболочки является полная энергия – суммарный энергетический уровень. Энергия стационарного уровня является сохраняющейся скалярной величиной. В стационарном состоянии оболочки суммарный орбитальный момент импульса также сохраняется подобно тому, как это имеет место в орбитальном движении планет. Подобно энергии, момент импульса также является постоянной динамической характеристикой оболочки.

Читайте также  Коко Шанель: 20-е годы

Момент импульса оболочки является векторно-аддитивной величиной и складывается из орбитальных моментов отдельных частиц.

Спиновое движение не зависит от орбитального, но его свойства подобны орбитальным. По этой причине отдельно суммируются спиновые моменты, и возникает самостоятельная динамическая характеристика электронной оболочки спиновый момент (энергия, орбитальный момент)

—>ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ «

  • 1
  • 2
  • 3
  • »
  • Презентация на тему Векторная модель многоэлектронного атома

    Презентация на тему Презентация на тему Векторная модель многоэлектронного атома из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 11 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

    • Главная
    • Разное
    • Векторная модель многоэлектронного атома

    Слайды и текст этой презентации

    Физика атома, атомного ядра и элементарных частиц

    18 (2). Векторная модель многоэлектронного атома.

    Векторная модель атома с двумя валентными (оп-тическими) электронами состоит из четырех век-торов: двух орбитальных моментов L1 и L2 и двух спиновых моментов S1 и S2. Все эти четы-ре вектора в сумме дают вектор полного момен-та импульса J. Однако возникает вопрос: в ка-ком порядке надо суммировать эти векторы? Складываются ли сначала векторы L и S для каждого электрона, и уже получающиеся векто-ры J1 и J2 складываются, давая вектор J, или наоборот, раньше складываются векторы L1 и L2, S1 и S2 для разных электронов, а затем полу-ченные векторы L и S суммируются в вектор J?

    Вопрос о порядке суммирования – это вопрос о том, какая связь прочнее: связь спинов элек-тронов между собой или связь спин – орбита для каждого электрона.
    Эксперимент дает следующий ответ на этот во-прос.
    В большинстве случаев прочнее связь спин – спин, а не спин – орбита. Поэтому этот тип связи называется нормальной связью и обо-значается LS-связь. В некоторых случаях для тяжелых элементов осуществляется другой тип связи, он называется JJ-связью. Этот тип связи мы рассматривать не будем.

    Итак, в случае нормальной LS-связи, порядок сложения моментов следующий:
    Сначала складываются векторы L1, L2, L3, .

    (18.1)
    где квантовое число L принимает значения, за-ключенные между максимальным и минималь-ным значениями алгебраической суммы

    и отличающиеся друг от друга на 1. Т.к. li – це-лые числа, то L – всегда целое число.

    Например, для двух электронов:
    (18.2)

    Пусть, например, это f- и d- электроны. Тог-да l1 = 3, l2 = 2, и орбитальное квантовое число атома принимает значения:
    L = 5, 4, 3, 2, 1,
    так что

    Затем складываются векторы S1, S2, S3, .

    (18.3)
    где квантовое число S принимает значения, заключенные между максимальным и ми-нимальным значениями алгебраической суммы

    и отличающиеся друг от друга на 1.

    Т.к. спины ориентируются только парал-лельно или антипараллельно друг другу, то квантовое число S будет целым (вклю-чая нуль), если число электронов четное и полуцелым, если число электронов не-четное.
    Например, для двух электронов:
    S=1 при параллельных спинах,
    S=0 при антипараллельных спинах,
    соответственно , либо 0.

    Наконец, сложение векторов L и S дает полный момент импульса атома J по формулам, аналогичным (17.2) и (17.3), в которых вместо j нужно подставить J, т.к. речь идет обо всем атоме, а не об от-дельном электроне:

    Для четного числа электронов J – целое число, для нечетного – полуцелое. Если L ≥ S, то число возможных значений J равно 2S+1. Если же L ≤ S, то J может принимать 2L+1 значений.
    Для двухэлектронного атома число S, как уже было указано, принимает два значения: 0 и 1. Поэтому возможные значения J: либо J = L, либо (если L ≠ 0)
    J = L+1, L, L-1.

    Пусть, например, оба электрона находятся в s-состоянии (l1 = l2 = 0), с одним и тем же главным квантовым числом (например, в атоме магния: 3s2). Тогда единственным возможным значением S будет 0 (вслед-ствие принципа Паули). Поэтому единст-венным возможным значением J будет также 0. Таким образом, получается один простой (синглетный терм) 1S0.

    Возьмем другую комбинацию электронов для магния, например 3s3p (один из элек-тронов переведен на возбужденный уро-вень). Тогда
    l1 = 0, l2 = 1,
    поэтому L = 1, а S = 0, 1.
    Если S = 0, то J = 1. Соответствующий терм 1P1
    Если S = 1, то J = 2, 1, 0. Соответствующие термы 3P2, 3P1, 3P0.

    Большая Энциклопедия Нефти и Газа

    Векторная модель — атом

    Векторная модель атома основана на рассмотрении векторного сложения угловых моментов электронов в атоме. Согласно этому методу, состояние с угловым моментом [ / i ( / i 1) ] 1 / 2й изображается вектором ji длиной [ / 1 ( / 1 1) ] / 2 направленным соответствующим образом. Поскольку такой угловой момент прецессирует вокруг оси z, вектор изображают лежащим на конусе при некотором произвольном, но неопределенном значении азимутального угла ( рис. В. [1]

    В векторной модели атома главное квантовое число L отождествляется с мерой результирующего, орбитального углового момента всех электронов при их движении вокруг ядра. В двухатомной молекуле асимметрия, связанная с наличием двух ядер, нарушает постоянство L при движении электронов в поле двух ядер. При помощи этой величины различают электронные состояния молекулы. [2]

    В векторной модели атома главное квантовое число L отождествляется с мерой результирующего, орбитального углового момента всех электронов при их дв-ижении вокруг ядра. В двухатомной молекуле асимметрия, связанная с наличием двух ядер, нарушает постоянство L при движении электронов в поле двух ядер. Однако, поскольку в двухатомной молекуле имеется ось симметрии, совпадающая с линией, соединяющей ядра, компоненты орбитального углового момента вдоль оси симметрии сохраняют постоянное значение. При помощи этой величины, обычно обозначаемой Л и измеряемой в единицах А / 2я, различаются электронные состояния молекулы. [3]

    В векторной модели атома главное квантовое число L отождествляется с мерой результирующего, орбитального углового момента всех электронов при их движения вокруг ядра. В двухатомной молекуле асимметрия, связанная с наличием двух ядер, нарушает постоянство L при движении электронов в поле двух ядер. Однако, поскольку в двухатомной молекуле имеется ось симметрии, совпадающая с линией, соединяющей ядра, компоненты орбитального углового момента вдоль оои симметрии сохраняют постоянное значение. При помощи этой величины, обычно обозначаемой Л и измеряемой в единицах А / 2я, различаются электронные состояния молекулы. [4]

    Используя векторную модель атома , определить наименьший угол а, который может образовать вектор L момента импульса орбитального движения электрона в атоме с направлением внешнего магнитного поля. Электрон в атоме находится в d — состоянии. [5]

    Используя векторную модель атома , вычислить наименьший угол а, который может образовать вектор М; орбитального момента импульса электрона в атоме с направлением внешнего магнитного поля. Электрон в атоме находится в d — состоянии. [6]

    Что представляет собой векторная модель атома . [7]

    При применении векторной модели атома учитываются моменты количества движения только валентных электронов, составляющих внешнюю, не полностью замкнутую электронную оболочку атома. [8]

    С точки зрения наглядной векторной модели атома взаимодействие электронов вызывает прецессию векторов их моментов количества движения вокруг векторов некоторых суммарных моментов. Величины суммарных моментов, характеризующие определенную взаимную ориентацию моментов электронов, а следовательно и энергию их взаимодействия, служат для классификации состояния атома в целом. Различные схемы сложения моментов электронов в те или иные суммарные моменты соответствуют, как принято говорить, разным типам связи электронов в атоме. [9]

    Читайте также  Кроветворение, или гемопоэз

    Следует помнить об условности векторной модели атома , в которой момент импульса М электрона изображают на чертеже как вектор, приписывая ему, таким образом, определенное направление в пространстве. Так, например, если модуль вектора М, и его проекция Ми на заданное направление г выражаются формулами (29.9) и (29.10), то остальные проекции М1х, М1у остаются неопределенными. [10]

    Рассмотрим вопрос подробнее с позиции векторной модели атома . [11]

    Применим изложенные правила для построения векторной модели атома . [13]

    В мире фактов, отражаемых векторной моделью атома , этот вопрос принимает такую форму: какое взаимодействие сильнее — взаимодействие между электронами, вызываемое их магнитными моментами, или же понимаемое в том же смысле взаимодействие между спином каждого электрона в отдельности и его орбитальным движением. Первый случай называется случаем нормальной связи. [15]

    Состояния и уровни многоэлектронных атомов Орбитали и термы Векторная модель — реферат

    Состояния и уровни многоэлектронных атомов.

    Орбитали и термы. Векторная модель.

    Электронные орбитали атомов и молекул (АО и МО).

    Квантовые числа (n, l, m).Потенциальная энергия в атоме.

    Межэлектронное отталкивание. Заряд экранирования.

    Константа экранирования. Функции Слэтера-Ценера.

    Одноэлектронное приближение. Одноэлектронный гамильтониан. Орбитали атома.

    Угловые и радиальные сомножители.

    Орбитальные уровни En,l.

    Модель экранирования (по Ферми). Правило Клечковского.

    Спин, спиновые состояния. Спин-орбитали.

    Электронные конфигурации атомов.

    Четыре правила заполнения.

    Орбитальная энергия оболочки.

    Спин-орбитальные комбинации, микро­состояния электронной оболочки.

    Суммирование моментов. Слабая связь.

    Квантовые числа ( M L , M S )  ( L , S ).

    Коллективные уровни оболочки.

    Орбитали, конфигурации, термы.

    Классификация атомных термов. Схема Рассел-Саундерса ( L-S -термы).

    Иерархия термов. Правила Хунда (1-е и 2-е).

    Спин-орбитальная связь. Внутреннее квантовое число J .

    Правило Хунда (3-е). Термы нормальные и обращённые.

    Относительная шкала атомных термов.

    Электронные переходы. Символы переходов.

    Электрические дипольные переходы и правила отбора.

    Атомные уровни в магнитном поле, квантовое число J . Эффект Зеемана.

    Пространственная волновая функция (функция состояния) любой системы, состоящей из одной частицы, называется орбиталью (Ч. Киттель). У «ящика» это орбиталь поступательная (трансляционная), у ротатора — вращательная (ротационная), у осциллятора — колебательная (вибрационная), у электронного движения – электронная. Орбитали разных стационарных движений и введённых для них модельных систем удобно помечать индексами, указывающих на природу движения t, r, V.

    (02). Электронные орбитали атомов и молекул (АО и МО).

    Электронные орбитали атомов называют атомными (АО), молекул – молекулярными орбиталями (МО). АО одноэлектронного атома (атома H и водородоподобных ионов) являются строгими решениями уравнения Шрёдингера. Выражения для АО многоэлектронного атома уже приближённые. Для МО точные выражения можно получить только для молекулярного иона водорода H 2 + . У всех прочих молекул МО являются приближёнными функциями.

    (03). Квантовые числа (n, l, m). Потенциальная энергия электронов в атоме (в СГС).

    АО многоэлектронного атома это пространственные волновые функции, построенные для одного («пробного») электрона. Потенциальная кулоновская энергия, учитывает прежде всего его притяжение к ядру U(r i )= -Ze 2 /r i , и также корректируется с учётом отталкивания от всех прочих электронов оболочки. Энергия отталкивания во всём коллективе состоит из отдельных слагаемых. Каждое возникает в отдельной паре частиц и имеет вид U(r ij )= +e 2 /r ij .

    Суммарная энергия отталкивания в оболочке содержит столько слагаемых, сколько различных парных сочетаний можно составить в коллективе из N частиц. Частица с номером i=1 образует N-1 пар с прочими электронами, у электрона с номером i=2 комбинация с первым электроном уже учтена и остаётся ещё N-2 неучтённых комбинаций. У третьей частицы с i=3 учтены её комбинации с 1-м и 2-м электронами и новыми остаются её парные комбинации с N-3 частицами. Так нетрудно пересчитать все парные комбинации электронов в оболочке и записать соответствующие им слагаемые энергии отталкивания.

    Это число сочетаний равно CN2= N!/(N-2)!2!= N(N-1)/2. Они образуют массив с двумя индексами: <[12; 13; 14;…1n], [23; 24;…2n], [34;…3n], …[(n-2),(n-1); (n-2)n], [(n-1); n]>. Столько слагаемых входит в потенциальную энергию электростатического отталкивания электронов в оболочке. Оно равно половине всех недиагональных элементов квадратного двумерного массива, т.е. (N2-N)/2= N(N-1)/2, т.е. числу элементов в одном из треугольников квадратной матрицы либо над её диагональю, либо под нею.

    В результате сумма имеет вид U отт (1,2,3,…N)=U(r 12 )+ U(r 13 )+…+U( N -1, N )=  i  j U(r ij )=  i  j (+e 2 /r ij ) (где суммирование проводится или при всех i , или при всех j ).

    Подобный вид энергии отталкивания исключает разделение переменных в коллективном уравнении Шрёдигера и делает его аналитически точное решение невозможным.

    Вся энергия электронного коллектива, включая притяжение к ядру и отталкивание электронов равна U(r i )=  i (-Ze 2 /r i )+  i  j (+e 2 /r ij )

    (04). Межэлектронное отталкивание и модель экранирования (по Ферми).

    Исходное приближение состоит в том, что вся потенциальная энергия парных межэлектронных взаимодействий U распределяется между отдельными частицами и приводится к виду: U =  i  j U(r ij )=  i  j (+e 2 /r ij )  U  i [+  (r i )e 2 / r i ] , т.е. преобразуется всего к N слагаемым, где вся совокупность расстояний каждого электрона до прочих электронов заменяется его расстоянием до ядра. В результате этого приёма положительная по знаку потенциальная энергия отталкивания изображается как энергия кулоновского «экранирования ядра». Для одного электрона она изображается в виде U(r)= +(r)e2/r, где заряд заменён функцией экранирования (r). Её смысл прозрачен. Это эффективная поправка, уменьшающая заряд ядра. Вся кулоновская потенциальная энергия электронов оболочки примет вид U i(-e2/ri)+i[+(ri)e2/ri]=i[-Z+(ri)]e2/ri= i(-[Z’(ri)e2]/ri, где Z’(ri)= Z-(ri)

    Результирующая одноэлектронная потенциальная энергия оказывается функцией очень простого вида. Для более гибкого аналитического описания нужны дополнительные усилия. Модель экранирования позволяет учесть и передать в наглядной форме основную долю положительной по знаку энергии межэлектронного отталкивания. Но от этого ещё очень далеко до корректного описания истинной наблюдаемой картины уровней состояний электронного коллектива- оболочки атома.

    (05). Заряд экранирования. Константа экранирования. Функции Слэтера-Ценера.

    Экранирование ослабляет притяжение отдельного электрона к ядру, т.е. заменяет собою межэлектронное отталкивание. Это математически легко выражается в форме искусственной коррекции заряда ядра в формуле радиальной части АО. Соответствующая поправка, слагаемое-довесок, называется функцией экранирования. В простейшем виде это функцию усредняют до постоянного значения, превращая просто в константу экранирования.

    Угловые волновые функции — сомножители в составе АО многоэлектронного атома, те же самые, что и в атоме H, и в водородоподобном ионе. Теория угловых составляющих АО остаётся общей для всех атомов.

    Потенциал экранирования (и, соответственно, константа экранирования) зависит и от главного, и от побочного квантовых чисел АО. Результат таков, что одноэлектронные уровни АО многоэлектронного атома зависят от двух квантовых чисел ( n, l ), т.е. расщеплены по отношению к уровням АО водородоподобного иона. Вообще же существует несколько правил приближённой классификации АО многоэлектронного атома. Они эквивалентны. Простейшая модель, посредством которой удаётся воспроизвести эффект расщепления уровней АО по квантовому числу l , описал Э. Ферми в своём «Конспекте лекций…».

    Благодаря аддитивному представлению энергии межэлектронного ототталкивания сложное многоэлектронное уравнение Шрёдингера преобразуется к системе намного более простых одноэлектронных уравнений Шрёдингера, идентичного вида. Такое уравнение может быть решено, по меньшей мере, численно. Так в нашем распоряжении оказывается немного искусственная, но физически ясная и удачная модель «пробного электрона» — всего одной «пробной» частицы. Её состояния – АО являются стандартными для всех прочих частиц оболочки. Такова суть одноэлектронного приближения . Его называют также орбитальным приближением , а в теории атома это и есть принцип водородоподобия .

    Читайте также  Монтаж строительных конструкций

    Последовательность уровней АО многоэлектронного атома можно определить стандартным правилом, которое резюмирует результаты орбитального приближения. (принципа водородоподобия). Межэлектронное отталкивание в начальном приближении было сведено к возмущению одноэлектронного кулоновского потенциала (экранирование ядра), и в итоге уровни АО расщепляются по побочному квантовому числу l . Правило Клечковского-Маделунга .: « Уровни АО многоэлектронного атома возрастают с ростом суммы квантовых чисел (n+l), а при равных значениях (n+l) ниже лежит уровень с меньшим n ». На его основании можно построить порядок заполнения АО.

    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: