Кислоты и соли - OXFORDST.RU

Кислоты и соли

Кислоты и соли

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки. Продолжать изучать школьную химию легко.

Вот что интересно: газообразный водород совершенно безвкусен. Зато некоторые вещества, в молекулах которых есть атомы водорода, довольно часто оказываются кислыми на вкус. Их так и называют — кислоты. Многие из них встречаются в пищевых продуктах и растениях, и это видно из их названий: молочная, уксусная, лимонная, яблочная, щавелевая, валериановая и даже янтарная.

Есть кислоты, которые человек специально производит для своих целей: это соляная, серная, азотная, фосфорная кислоты. Они тоже кислые на вкус, но их лучше не пробовать, это опасно. Распознать же их можно при помощи особых химических веществ — индикаторов. В переводе на русский язык это слово означает «указатель». Индикаторы и в самом деле могут указать нам, содержит ли вещество кислоту.

В школе мы чаще всего будем использовать три индикатора: лакмус, фенолфталеин и метилоранж. Лакмус обычно синий, а метилоранж оранжевый, и оба они от кислот краснеют. Фенолфталеин от кислот не меняет окраски, и он нам понадобится для других целей.

Кислоты сходны между собой не только вкусом, но и химической формулой. Как правило, она начинается с атомов водорода:

HCl — соляная

H 2 SO 4 — серная

HNO 3 — азотная

H 3 PO 4 — фосфорная

H 2 CO 3 — угольная

H 2 SO 3 — сернистая

H 2 S — сероводородная

H 2 SiO 3 — кремниевая

Атомов водорода в молекуле может быть один или несколько, а остальная часть молекулы называется кислотным остатком. В кислотном остатке могут быть и атомы кислорода. Такая кислота называется кислородсодержащей. Если же в кислотном остатке атомов кислорода нет, то кислота — бескислородная.

И еще одно дополнение: кислотный остаток, как и отдельный атом, имеет свою валентность. Она равна числу атомов водорода в молекуле этой кислоты. Значит, у соляной кислоты HCl кислотный остаток одновалентен, а у фосфорной H 3 PO 4 — трехвалентен.

КИСЛОТА — ЭТО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО. ЕЕ МОЛЕКУЛА СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

Теперь пора узнать еще об одном классе неорганических соединений — солях. Услышав слово «соль», мы сразу представляем себе солонку на столе, и в ней то, чем солят пищу. На самом же деле солей на свете очень много, и огни не обязательно бывают солеными: есть соли кислые, горькие, безвкусные и даже сладкие. То, что мы привыкли называть солью — это поваренная соль, или хлорид натрия NaCl.

С точки зрения химика СОЛЬ — ЭТО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ АТОМОВ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

Например: HCl — кислота, NaCl — соль

H2CO3 — кислота, CaCO3 — соль

H3PO4 — кислота, K3PO4 — соль

Соли — это, как правило, твердые вещества, чаще всего бесцветные блестящие кристаллы. В измельченном виде они кажутся нам белыми. Такие соли обычно растворимы в воде. Нерастворимые же соли напоминают порошки, похожие на муку. Соли могут быть и окрашенными: все соли, содержащие атомы двухвалентной меди, обычно синего или зеленого цвета. Соли железа могут быть зеленоватыми или желто-бурыми.

У каждой соли есть свое название — как имя и фамилия: имя ей дает металл, а фамилию — кислотный остаток. Например, КС1 — хлорид калия, а СаСО 3 — карбонат кальция. Если у металла валентность переменная, то она указывается после названия соли римскими цифрами в скобках:

Cu 2 SO 4 — сульфат меди (I) CuSO 4 — сульфат меди (II)

Соли каждой кислоты имеют свое особое название: соли соляной кислоты — хлориды, серной — сульфаты, сернистой — сульфиты, сероводородной — сульфиды, азотной — нитраты, фосфорной — фосфаты, угольной — карбонаты, кремниевой — силикаты.

И еще: формулы солей составляются строго с учетом валентности и металла, и кислотного остатка.

Химия

План урока:

Оксиды

В состав оксидов ВСЕГДА входит ТОЛЬКО два элемента, один из которых будет кислород. В этом классе соединений срабатывает правило, третий элемент лишний, он не запасной, его просто не должно быть. Второе правило, степень окисления кислорода равна -2. Из выше сказанного, определение оксидов будет звучать в следующем виде.

Оксиды в природе нас окружают повсюду, честно говоря, сложно представить нашу планету без двух веществ – это вода Н2О и песок SiO2.

Вы можете задаться вопросом, а что бывают другие бинарные соединения с кислородом, которые не будут относиться к оксидам.

Поранившись, Вы обрабатываете рану перекисью водорода Н2О2. Или для примера соединение с фтором OF2. Данные вещества вписываются в определение, так как состоят из 2 элементов и присутствует кислород. Но давайте определим степени окисления элементов.

Данные соединения не относятся к оксидам, так как степень окисления кислорода не равна -2.

Кислород, реагируя с простыми, а также сложными веществами образует оксиды. При составлении уравнения реакции, важно помнить, что элементу О свойственна валентность II (степень окисления -2), а также не забываем о коэффициентах. Если не помните, какую высшую валентность имеет элемент, советуем Вам воспользоваться периодической системой, где можете найти формулу высшего оксида.

Рассмотрим на примере следующих веществ кальций Са, мышьяк As и алюминий Al.

Подобно простым веществам реагируют с кислородом сложные, только в продукте будет два оксида. Помните детский стишок, а синички взяли спички, море синее зажгли, а «зажечь» можно Чёрное море, в котором содержится большое количество сероводорода H2S. Очевидцы землетрясения, которое произошло в 1927 году, утверждают, что море горело.

Чтобы дать название оксиду вспомним падежи, а именно родительный, который отвечает на вопросы: Кого? Чего? Если элемент имеет переменную валентность в скобках её необходимо указать.

Классификация оксидов строится на основе степени окисления элемента, входящего в его состав.

Реакции оксидов с водой определяют их характер. Но как составить уравнение реакции, а тем более определить состав веществ, строение которых Вам ещё не известно. Здесь приходит очень простое правило, необходимо учитывать, что эта реакция относиться к типу соединения, при которой степень окисления элементов не меняется.

Возьмём основный оксид, степень окисления входящего элемента +1, +2(т.е. элемент одно- или двухвалентен). Этими элементами будут металлы. Если к этим веществам прибавить воду, то образуется новый класс соединений – основания, состава Ме(ОН)n, где n равно 1, 2 или 3, что численно отвечает степени окисления металла, гидроксильная группа ОН- имеет заряд –(минус), что отвечает валентности I.При составлении уравнений не забываем о расстановке коэффициентов.

Аналогично реагируют с водой и кислотные оксиды, только продуктом будет кислота, состава НхЭОу. Как и в предыдущем случае, степень окисления не меняется, тип реакции — соединение. Чтобы составить продукт реакции, ставим водород на первое место, затем элемент и кислород.

Особо следует выделить оксиды неметаллов в степени окисления +1 или +2, их относят к несолеобразующим. Это означает, что они не реагируют с водой, и не образуют кислоты либо основания. К ним относят CO, N2O, NO.

Чтобы определить будет ли оксид реагировать с водой или нет, необходимо обратиться в таблицу растворимости. Если полученное вещество растворимо в воде, то реакция происходит.

Золотую середину занимают амфотерные оксиды. Им могут соответствовать как основания, так и кислоты, но с водой они не реагируют. Они образованные металлами в степени окисления +2 или +3, иногда +4. Формулы этих веществ необходимо запомнить.

Читайте также  Коммуникативная сторона общения

Кислоты

Если в состав оксидов обязательно входит кислород, то следующий класс узнаваем будет по наличию атомов водорода, которые будут стоять на первом месте, а за ними следовать, словно нитка за иголкой, кислотные остатки.

В природе существует большое количество неорганических кислот. Но в школьном курсе химии рассматривается только их часть. В таблице 1 приведены названия кислот.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода. В зависимости от числа атомов Н выделяют одно- и многоосновные кислоты.

Если в состав кислоты входит кислород, то они называются кислородсодержащими, к ним относится серная кислота, угольная и другие. Получают их путём взаимодействия воды с кислотными оксидами. Бескислородные кислоты образуются при взаимодействии неметаллов с водородом.

Только одну кислоту невозможно получить подобным способом – это кремниевую. Отвечающий ей оксид SiO2 не растворим в воде, хотя честно говоря, мы не представляем нашу планету без песка.

Основания

Для этого класса соединений характерно отличительное свойство, их ещё называют вещества гидроксильной группы — ОН.

Чтобы дать название, изначально указываем класс – гидроксиды, потом добавляем чего, какого металла.

Классификация оснований базируется на их растворимости в воде и по числу ОН-групп.

Следует отметить, что гидроксильная группа, также как и кислотный остаток, это часть целого. Невозможно получить кислоты путём присоединения водорода к кислотному остатку, аналогично, чтобы получить основание нельзя писать уравнение в таком виде.

В природе не существуют отдельно руки или ноги, эта часть тела. Варианты получения кислот были описаны выше, рассмотрим, как получаются основания. Если к основному оксиду прибавить воду, то результатом этой реакции должно получиться основание. Однако не все основные оксиды реагируют с водой. Если в продукте образуется щёлочь, значит, реакция происходит, в противном случае реакция не идёт.

Данным способом можно получить только растворимые основания. Подтверждением этому служат реакции, которые вы можете наблюдать. На вашей кухне наверняка есть алюминиевая посуда, это могут быть кастрюли или ложки. Эта кухонная утварь покрыта прочным оксидом алюминия, который не растворяется в воде, даже при нагревании. Также весной можно наблюдать, как массово на субботниках белят деревья и бордюры. Берут белый порошок СаО и высыпают в воду, получая гашеную известь, при этом происходит выделение тепла, а это как вы помните, признак химического процесса.

Раствор щёлочи можно получить ещё одним методом, путём взаимодействия воды с активными металлами. Давайте вспомним, где они размещаются в периодической системе – I, II группа. Реакция будет относиться к типу замещения.

Напрашивается вопрос, а каким же образом получаются нерастворимые основания. Здесь на помощь придёт реакция обмена между щёлочью и растворимой солью.

С представителями веществ этого класса вы встречаетесь ежедневно на кухне, в быту, на улице, в школе, сельском хозяйстве.

Объединяет все эти вещества, что они содержат атомы металла и кислотный остаток. Исходя из этого, дадим определение этому классу.

Средние соли – это продукт полного обмена между веществами, в которых содержатся атомы металла и кислотный остаток (КО) (мы помним, что это часть чего-то, которая не имеет возможности существовать отдельно).

Выше было рассмотрено 3 класса соединений, давайте попробуем подобрать комбинации, чтобы получить соли, типом реакции обмена.

Чтобы составить название солей, необходимо указать название кислотного остатка, и в родительном падеже добавить название металла.

Ca(NO3)2– нитрат (чего) кальция, CuSO4– сульфат (чего) меди (II).

Наверняка многие из вас что-то коллекционировали, машинки, куклы, фантики, чтобы получить недостающую модель, вы менялись с кем-то своей. Применим этот принцип и для получения солей. К примеру, чтобы получить сульфат натрия необходимо 2 моль щёлочи и 1 моль кислоты. Допустим, что в наличии имеется только 1 моль NaOH, как будет происходить реакция? На место одного атома водорода станет натрий, а второму Н не хватило Na. Т.е в результате не полного обмена между кислотой и основанием получаются кислые соли. Название их не отличается от средних, только необходимо прибавить приставку гидро.

Однако бывают случаи, с точностью наоборот, не достаточно атомов водорода, чтобы связать ОН-группы. Результатом этой недостачи являются основные соли. Допустим реакция происходит между Ва(ОН)2 и HCl. Чтобы связать две гидроксильные группы, требуется два водорода, но предположим, что они в недостаче, а именно в количестве 1. Реакция пойдёт по схеме.

Особый интерес и некоторые затруднения вызывают комплексные соли, своим внешним, казалось,громоздким и непонятным видом, а именно квадратными скобками:K3[Fe(CN)6] или [Ag(NH3)2]Cl. Но не страшен волк, как его рисуют, гласит поговорка. Соли состоят из катионов (+) и анионов (-). Аналогично и с комплексными солями.

Образует комплексный ион элемент-комплексообразователь, обычно это атом металла, которого, как свита, окружают лиганды.

Теперь необходимо справиться с задачей дать название этому типу солей.

Попробуем дать название K3[Fe(CN)6]. Существует главный принцип, чтение происходит справа налево. Смотрим, количество лигандов, а их роль выполняют циано-группы CN − , равно 6 – приставка гекса. В комплексообразователем будут ионы железа. Значит, вещество будет иметь название гексацианоферрат(III) (чего) калия.

Образование комплексных солей происходит путём взаимодействия, к примеру, амфотерных оснований с растворами щелочей. Амфотерность проявляется способностью оснований реагировать как с кислотами, так и щелочами. Так возьмём гидроксид алюминия или цинка и подействуем на них кислотой и щёлочью.

В природе встречаются соли, где на один кислотный остаток приходится два разных металла. Примером таких соединений служат алюминиевые квасцы, формула которых имеет вид KAl(SO4)2. Это пример двойных солей.

Из всего вышесказанного можно составить обобщающую схему, в которой указаны все классы неорганических соединений.

Кислоты и соли

Описание разработки

1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.

2. Классификация солей, способы их получения.

3. Химические свойства и применение солей.

1. Классификация кислот. Способы получения кислот и их химические свойства.

Кислоты – это соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, например HCl, HI, H2SO4.

По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

Способы получения кислот.

1. Получение кислот из кислотных оксидов.

2. В лаборатории для получения некоторых кислот (HNO3, HCl) на твердые соли действуют концентрированной серной кислотой.

3. При взаимодействии водорода с неметаллами образуются бескислородные кислоты.

Химические свойства кислот.

1. Металлы, расположенные в ряду активности после водорода (например, Cu, Hg), не вытесняют его из кислот. С кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности до водорода.

2. При взаимодействии кислот с основными оксидами образуются соль и вода.

3. Между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием соли и воды.

4. Кислоты с солями вступают в реакцию обмена. При взаимодействии солей разлагающихся кислот (например, карбонатов) с другими кислотами образуются соль, вода и газ.

Вопросы для самоконтроля (1 пункт плана):

1. Что такое кислоты?

2. На какие виды подразделяются кислоты? Приведите примеры к каждому виду.

3. Какие способы получения кислот вы узнали? Приведите примеры.

4. Какими химическими свойствами обладают кислоты? Назовите их и приведите примеры.

2. Классификация солей, способы их получения.

Читайте также  Влияние машиностроительного предприятия на окружающую среду

Соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка.

Соли делятся на три вида:

1. Средние соли образуются при замещении всех атомов водорода в кислоте на атомы металла;

2. Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода на атомы металла. Такие соли могут образовываться из двух- и трехосновных кислот;

3. Основные соли образуются при неполном замещении гидроксидных групп кислотными остатками в молекулах основания.

Соли – твердые вещества, преимущественно белого цвета. Они разделяются на хорошо растворимые в воде (NaCl, KCl, KNO3), малорастворимые (PbCl2, CaSO4, Ag2SO4) и практически нерастворимые (BaSO4, PbSO4, CaCO3).

Способы получения солей.

1. Взаимодействие металла с неметаллом.

2. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями.

5. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

6. Взаимодействие солей и кислот с образованием новых солей.

7. Взаимодействие солей между собой с образованием новых солей.

8. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований и новых солей.

9. Взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду активности перед водородом.

10. Взаимодействие металлов с солями с образованием металла и новой соли.

Вопросы для самоконтроля (2 пункт плана):

1. Что такое соли?

2. Расскажите на какие виды они делятся. Объясните, как образуется каждый из видов солей и приведите примеры.

3. Какие способы получения солей вы узнали? Перечислите их и приведите примеры.

3. Химические свойства и применение солей.

Химические свойства солей.

Существует пять общих характерных химических свойств солей.

1. Взаимодействие солей с металлами. (Для проведения этой реакции следует учитывать ряд активности. Вступающий в реакцию свободный металл должен вытеснить другой металл из состава соли).

2. Взаимодействие солей со щелочами с образованием нерастворимых оснований.

3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новых солей и кислот.

4. Соли взаимодействуют с солями с образованием новых солей. (Реакция протекает в растворах. С помощью таких реакций получают нерастворимые соли).

5. Соли при нагревании разлагаются.

Соли широко распространены в природе. Например, из поваренной соли (NaCl), широко используемой в быту, промышленным способом получают соду, хлор и др. Карбонат натрия используется для изготовления стекла, клея, туши и мыла. Нитраты и фосфаты в основном применяются для получения минеральных удобрений. Карбонаты и силикаты применяются в строительной промышленности для производства цемента, мрамора и известняка. Сульфаты и хлориды используются в медицине, в производстве красок и др.

Вопросы для самоконтроля (3 пункт плана):

1. Перечислите химические свойства солей и приведите примеры.

2. В каких отраслях промышленности применяются соли?

Реферат: Кислоты и соли

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты — электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H + ).

1. По составу : бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл : одно-, двух-, трёхосновные.

Бескислородные:

Название соли

HCl — хлористоводородная (соляная)

HF — фтористоводородная (плавиковая)

H2 S — сероводородная

Кислородсодержащие:

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

3. Реакциями обмена соли с кислотой

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

3. Взаимодействие с основными оксидами:

4. Взаимодействие с металлами:

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4 + )

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4 + ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)] + + Cl — « Zn 2+ + OH — + Cl —

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl2 « Ca 2+ + Cl — + OCl —

Комплексные . Содержат сложные катионы или анионы.

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl

2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 ® MgCO3

5) основного оксида с кислотой CuO + H2 SO4 – t ° ® CuSO4 + H2 O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2 O

7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2 O

8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2 O + CO2

9) раствора основания с раствором соли:

10) растворов двух солей

Химические свойства

1. Термическое разложение.

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2 SO4 ® KHSO4 + H2 O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3 )2

Химические свойства.

1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 ¯ + CO2 ­ + H2 O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2 ]Cl + 2NaCl

3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O ® [Mg(OH)]2 CO3 ¯ + CO2 ­ + 4NaCl

Химические свойства.

1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2 CO3 (малахит) ® 2CuO + CO2 ­ + H2 O

2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Характерные химические свойства солей

Содержание:

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Mex(Ac)y, где

  • Me – металл,
  • x и y – индексы,
  • Ac – кислотный остаток.

Классификация солей

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

    Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода на металл.

Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

  • NaCl – хлорид натрия
  • Fe(NO3)2 — нитрат железа (II)

  • Кислые соли– это продукты неполного замещения атомов водорода на Me.

    Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

    • NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
    • KH2PO4 – дигидрофосфат калия

  • Основные соли это соли, которые кроме ионов Me и Ac содержат гидроксогруппы.

    Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

    • CaOHCl – гидроксохлорид кальция
    • Ca(OH)2SO4 – гидроксосульфат кальция
    • Fe(OH)2NO3 – дигидроксонитрат железа
    Читайте также  Классификация радиоволн и параметры антенных устройств

  • Комплексные соли соли, содержащие комплексный ион.
    • [Ag(NH3)2]Сl – хлорид диаммин серебра (I)
    • [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II)
    • K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия
  • Химические свойства солей

    I. Средние соли

      Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и анионы Ac.

    К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

    Соли могут взаимодействовать с металлами, при этом каждый Me, стоящий левее в ряду напряжений Me, способен вытеснять Me, стоящие правее, из их солей.

    Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

    Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

    CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

    При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

    FeS + Zn → ZnS + Fe↓

    Реакция растворов солей с растворами щелочей возможна в том случае, когда образующиеся основание или соль выпадают в осадок.

    Взаимодействие хлорида железа (III) с раствором гидроксида калия является качественной реакцией на ионы Fe 3+ . Продуктом реакции будет гидроксид железа (III), который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами.

    FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

    При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой кислоты или нерастворимой соли.

    В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета.

    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

    Для солей характерно взаимодействие между собой. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль.

    Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

    При нагревании разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями.

      Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ.

    При разложении нитратов следует учитывать следующие условия:

      Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород. Реакция протекает по следующей схеме:

    Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода.

    Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота (IV) и кислорода.

    Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована.

      Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота.

      Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль.

      Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота (I).

      II. Кислые соли

        Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и сложный анион Ac. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация.

      Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими левее водорода. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв.

      В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

      При взаимодействии кислой соли с раствором щелочи образуется средняя соль и вода. Гидрокарбонат натрия способен вступать в реакцию с раствором щелочи, продуктами реакции будут сульфит натрия и вода.

      При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой или летучей кислоты. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Продуктами реакции является летучая кислота – сероводородная, а также сульфат калия.

      Для кислых солей характерно взаимодействие со средними солями. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия и хлорида бария. Продуктами реакции будут сульфат бария – осадок белого цвета, сульфат калия и хлороводородная кислота.

      При нагревании некоторые соли разлагаются. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.

      Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

      III. Основные соли

        Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Все последующие ступени протекают обратимо.

      Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2 + + CH3COO —
      Al(OH) 2+ ↔ AlOH 2+ + OH —
      Al(OH) 2+ ↔ Al 3+ + OH —

      Основные соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием нерастворимого основания и кислой соли. Гидроксонитрат железа (III) и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа (II) – осадок белого цвета.

      При взаимодействии основной соли с кислотой, образуется средняя соль и вода. Взаимодействие гидроксохлорида меди (II) и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди (II) и воды.

      Характерно термическое разложение основных солей. При разложении дигидроксокарбоната меди (II) образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода.

      IV. Комплексные соли

        Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты (первичная диссоциация).

      Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо. Это — вторичная диссоциация комплексных ионов.

      Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения:

      Комплексные соли способны вступать в реакции обмена со средними солями. В результате такой реакции образуется две другие соли – комплексная и средняя.

      Данная реакция является качественной реакции на ионы Fe 3+ . Нерастворимое соединение, образовавшееся в результате реакции, обладает ультрамариновым цветом и получило название «берлинской лазури» или гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.

      При нагревании комплексных солей происходит их разложение.

      Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

      При взаимодействии комплексной соли со средней, происходит разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений.

    Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
    Добавить комментарий

    ;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: